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一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态,此时N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的( ) A.15 B.34 C.911 D.12
一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)达到平衡状态,此时N
2
的转化率为20%,H
2
的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的( )
A.
1
5
B.
3
4
C.
9
11
D.
1
2
数学
人气:644 ℃
时间:2019-08-31 09:37:17
优质解答
令参加反应的氮气的物质的量为nmol,则参加反应的氢气的物质的量为3nmol,N
2
的转化率为20%,H
2
的转化率为50%,则起始N
2
、H
2
的物质的量分别为5nmol,6nmol,则
N
2
+3H
2
2NH
3
,
开始(mol):5n 6n 0
变化(mol):n 3n 2n
平衡(mol):4n 3n 2n
所以
P
平衡
P
前
=
n
平衡
n
平
=
4n+3n+2n
5n+6n
=
9
11
,即平衡时体系的压强为反应前的
9
11
,
故选:C;
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一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态,此时N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前的( ) A.15 B.34 C.911 D.12
在一真空密闭容器中,充入10mlN2和30mlH2,发生N2+H2==2NH3的可逆反应,在一定的温度下达到平衡是,H2
一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后
将7mol N2和11mol H2在适宜的条件下,按下式进行反应:N2+3H2==2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态
某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应:N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍,是计算
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