在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（　　） A.6：3：1 B.9：6：

发生反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n₁，生成H₂O的物质的量为n₂，则：

36.5n1

36.5n1+18n2

×100%=25.26%
整理得，n₁：n₂=1：6，
令n₁=1mol，n₂=6mol，根据方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=3mol，n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以，n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1
在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H₂）：V（O₂）：V（Cl₂）=13：6：1，
故选C．