17.6克CO2和10.8克的H2O m(C)=17.6*12/44=4.8 g m(H)=10.8*2/18=1.2 g m(C+H)=4.8+1.2=6.0 g 化合物R=9.2克 剩余质量=9.2-6.0=3.2 g 所以m(O)=3.2 g n(C):n(H):n(O)=4.8/12:1.2/1:3.2/16==2:6:1 C2H5OH(CH3CH2OH乙醇)
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9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?
9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?
化学人气:807 ℃时间:2019-09-05 08:05:58
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