某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.

A是错的,首先搞清楚一点,HNO3只做氧化剂,Cu（NO3）2 因为有硫酸存在,所以NO3还会表现出氧化性,根据生成的NO是0.2mol 氮守恒 NO3 是0.2mol 原混合液应该是0.4molB选项 OA是铁先跟稀硝酸反应 生成Fe3+ AB继续反应 Fe3+...A段硝酸根和铁反应掉了，AB段铁离子和铁反应，BC段铁和氢离子反应，那么硝酸中的氢离子不就留到BC段和铁反应吗？那么消耗掉的氢离子应为硝酸和硫酸的总氢离子。——我的推论哪错了？假设没有硫酸的话 硝酸一部分要做氧化剂一部分要做酸此时硝酸所有的氢离子都已消耗 正因为又有硫酸提供了氢离子所以硝酸铁中的硝酸根又变现出还原性不是，我是问D选项，BC段算出的氢离子不应该再减掉硝酸的氢离子吗？我算了算，这样硫酸不就是0吗。。。。我究竟错在哪了。。。我知道了D是正确的我开始算错了详OA段 离子方程式是 Fe +NO3-+4H+ ====Fe3++ NO + 2H2O OA段消耗的铁是0.2mol 硝酸根应该是0.2mol氢离子应该是0.8mol所以硝酸应该是0.2mol而硫酸提供了0.6mol的氢离子BC段 铁消耗了0.1mol 反应消耗的氢离子都来自于硫酸 应该是0.2mol 所以硫酸中氢离子总共是0.8mol 硫酸是0.4mol 除以100ml得硫酸浓度 4mol/L明白了吗？