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在100mL的FeBr2溶液中,通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( ) A.1.0mol/L B.1.2mol/L C.1.5mol/L D.1.8mol/
在100mL的FeBr
2
溶液中,通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.则原FeBr
2
溶液的物质的量浓度为( )
A. 1.0mol/L
B. 1.2mol/L
C. 1.5mol/L
D. 1.8mol/L
化学
人气:505 ℃
时间:2019-09-18 01:38:53
优质解答
标准状况下2.24L氯气的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,还原性Fe
2+
>Br
-
,氯气先氧化亚铁离子,亚铁离子反应完毕,再氧化溴离子,令原溶液中FeBr
2
的物质的量为amol,根据电子转移守恒,则:
amol×(3-2)+
1
3
×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2
解得a=0.12
故原FeBr
2
溶液的物质的量浓度
0.12mol
0.1L
=1.2mol/L,
故选B.
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在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已知MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O): (1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的
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往100mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L(标况下)氯气,结果溶液中有6.4g的溴离子氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度.
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