某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用,为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果,他们分成甲、乙两组,分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液质量分数相等）．
（1）指出仪器名称：A 分液漏斗 B 锥形瓶
（2）写出该反应的化学方程式
2H2O2 =催化剂 =2H2O+O2↑
（3）图一可通过观察 试管里的液体产生气泡的快慢
来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理,原理是 使两种盐的酸根离子相同,避免溶液中的酸根离子对反应的干扰．
（4）利用图二实验要求装置气密性良好,把A开关打开使液面高于下端,将注射器栓塞向左推动时,若装置气密性良好,看到的现象是 分液漏斗的管口末端会形成一段水柱．
（5）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外,在不同的实验中通常还可代替 滴管、量筒 等仪器．
考点：影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性．
专题：实验方案评价题．
分析：（1）根据仪器图形填写仪器名称；
（2）根据反应物书写化学方程式：
（3）控制某些变量相同,可以得出准确的结论；
（4）根据大气压内外相等来检验装置的气密性,从而可以得出本题答案
（5）注射器有刻度,同时能够控制滴加液体的速度,故可以代替相关的仪器来使用
（1）直接写出图中仪器的名称,故本题答案为：分液漏斗 锥形瓶
（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下生成氧气的化学方程式为：2H2O2 =催化剂 =2H2O+O2↑
（3）可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．为了控制阴离子相同,排除阴离子的干扰,所以将药品CuSO4改为CuCl2更为合理,故本题答案为：反应产生气泡快慢 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰
（4）将注射器活塞向左推动,若装置气密性良好,则会使分液漏斗中的液柱上升,故本题答案为：分液漏斗的管口末端会形成一段水柱
（5）注射器有刻度,能够测量液体的体积,所以可以充当量筒,量杯等仪器,故本题答案为：量筒
点评：本题主要考查了化学方程式的书写、判断仪器的名称、检验装置的气密性及其正确判断实验现象等方面的内容,熟记化学方程式：2H2O2 =催化剂 =2H2O+O2↑,能够用控制变量法来解决实际问题．