设加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得氧气的质量为 x
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
15.8g x 316:32=15.8g:x x=1.6g
在标况下(密度为1.429克/升）氧气的体积为：1.6g除以1.429克/升=1.12升
加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得多少克氧气?在标况下(密度为1.429克/升）氧气的体积为多少升?
加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得多少克氧气?在标况下(密度为1.429克/升）氧气的体积为多少升?
化学人气：120 ℃时间：2019-08-19 02:25:59
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