设投入的锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加(Zn进入溶液,H2出来,所以质量增加为Zn - H2)
65 2 65-2=63
x 106.3-100
所以65/63 = x/(106.3-100)
x = 6.5 g
即投入的锌的质量为 6.5 g
向100g稀硫酸中投入一片锌,锌完全溶解后溶液质量变为106.3g.则投入的锌的质量为多少克?
向100g稀硫酸中投入一片锌,锌完全溶解后溶液质量变为106.3g.则投入的锌的质量为多少克?
化学人气:329 ℃时间:2019-09-05 08:29:24
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