根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡
根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡
加入稀氨水,平衡移动方向,n(OH-),c(OH-)怎样变化
加入稀氨水,平衡移动方向,n(OH-),c(OH-)怎样变化
化学人气：846 ℃时间：2019-10-30 22:42:23
优质解答
正向移动,n(OH-)增大,n(OH-)减小c(OH-)为什么会减小？因为加入了稀氨水，其实类似这样的题加稀溶液就可以看作是加水，因为c=n/v，v增加的量远远大于n增加的量，
我来回答
类似推荐
- 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH-
- 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ） A.加水后，溶液中n（OH-）增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方
- NH3+H2O===NH3`H2O===NH4+与OH-
- 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ） A.加水后，溶液中n（OH-）增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方
- OH-和NH4—反应到底是生成NH3.H2O还是NH3+H2O
猜你喜欢