化学计算问题 求大神
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一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体(都已折算到标准状况),反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色.则合金的质量为
A.9.80 gB.10.80 g C.11.20 gD.13.20 g
答案是B极端法的话铁的14112和38324都是NO 那NO2一定是铜生成的 这样想对吗?
一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体(都已折算到标准状况),反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色.则合金的质量为
A.9.80 gB.10.80 g C.11.20 gD.13.20 g
答案是B极端法的话铁的14112和38324都是NO 那NO2一定是铜生成的 这样想对吗?
化学人气:653 ℃时间:2020-02-03 16:14:38
优质解答
不对,这种题应用电子守恒,很简单的能详细些吗写下过程但是NO2只有铜能生成不是吗。。。不对,浓酸生成NO2,稀得时候生成NO,所以不能判断是谁产生的,Fe与酸反应也能产生NO2由题知,反应得到电子0.35mol反应后被氧化的离子为Fe2+\Cu2+每mol均失去2mol电子此时使用极值法,均为fe时一个数,均为cu时一个数,就解得一个范围选B
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