将金属钠和Na2O2组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假
将金属钠和Na2O2组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假
将金属钠和Na2O2组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(S.T.P.)氢气。求钠及Na2O2的物质的量。
整个过程涉及到的化学反应有:
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ② 2Na2O2+2H2O ===4NaOH+ O2
③
由题意可知,448mL-112mL=336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气,所以H2和O2的物质的量分别为:
n(H2)=(224+112)×10-3 L/22.4L=0.015mol
n(O2)=112×10-3 L/22.4L=0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为:
n(Na) =0.015mol ×2=0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2=0.01mol
所以,被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
将金属钠和Na2O2组成的混合物投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(S.T.P.)氢气。求钠及Na2O2的物质的量。
整个过程涉及到的化学反应有:
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ② 2Na2O2+2H2O ===4NaOH+ O2
③
由题意可知,448mL-112mL=336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气,所以H2和O2的物质的量分别为:
n(H2)=(224+112)×10-3 L/22.4L=0.015mol
n(O2)=112×10-3 L/22.4L=0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为:
n(Na) =0.015mol ×2=0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2=0.01mol
所以,被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
化学人气:290 ℃时间:2019-10-26 09:46:21
优质解答
你的问题解答的不错.钠与过氧化钠与水反应产生的气体与原物质物质的量之比为1:2.所以,由448ML(STP)可知原混合物共0.02mol.(448ml/22400ml.mol-1=0.02).又由于电火花引燃时氢气与氧气反应按2:1进行,所以氢气总...
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