设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（　　） A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B.c（NH4+）

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中离子浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．