主要反应如下:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2;
2SO2+O2=2SO3;
SO3+H2O═H2SO4
根据硫元素守恒,利用关系式列式计算,反应的关系式为:FeS2~2H2SO4.
设矿石的质量为x,
FeS2
~~~~~~~~2H2SO4
120t2×98t
80%×95%×90%×(1-2%)x
500t×98%
解之得:x=447.5t,
答:生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t.
O2我就不求了,求完再除以0.2就是空气质量了!O2我算出来答案很奇怪,几万几千升呢。麻烦算一下。谢谢。怎么能得道升?应该是t吧?然后除以0.2数值应该会很大!
含FeS280%的硫铁矿,燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%问生产500t98%的硫酸
含FeS280%的硫铁矿,燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%问生产500t98%的硫酸
所需要的矿石的质量和标况下的空气?与网上很多题不一样,不要复制粘贴.
所需要的矿石的质量和标况下的空气?与网上很多题不一样,不要复制粘贴.
化学人气:475 ℃时间:2019-09-29 06:31:42
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