高一气体摩尔体积

① C + O2 = CO2
1mol 1mol
② 2C + O2 = 2CO
1mol 2mol
若恰好只发生反应①,由于气体物质的量不变,则压强也不变.若恰好只发生反应②,由于气体物质的量1mol变为2mol,则压强变为2倍.现在压强增大了0.6倍,也就是反应后气体物质的量变成了原气体的1.6倍.也就是生成物中既有CO2又有CO.
假设在反应①中消耗的C为xmol,反应②中消耗的C为y mol.则生成气体与消耗氧气的物质的量如下面所示：
③ C + O2 = CO2
1mol 1mol 1mol
x mol x mol x mol
④ 2C + O2 = 2CO
2mol 1mol 2mol
ymol y/2 mol ymol
则 (x+y)×12=9.6(碳的质量)
(x+y/2)×1.6=x+y（气体物质的量）
解得x=0.2 y=0.6
氧气物质的量x+y/2=0.5mol
不好意思,这里的上下标都没有了.