Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
化学人气：565 ℃时间：2020-05-22 06:07:46
优质解答
由电极反应：Ag+ + e- = Ag且由能斯特方程：E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+] = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1= 0.223 ( V )...
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