Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L氢气（标准状况）
Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L氢气（标准状况）
则3种金属的物质的量之和不可能是
A：0.12mol
B:0.15mol
C:0.08mol
D:0.1mol
则3种金属的物质的量之和不可能是
A：0.12mol
B:0.15mol
C:0.08mol
D:0.1mol
化学人气：830 ℃时间：2019-10-19 14:46:47
优质解答
很高兴为你本题答案应该是C用极限法求解三种金属中生成等物质的量H2,需要金属物质的量最少的是Al,需要金属物质的量最多的是Fe或Mg方程式如下：2/3Al+H2SO4==1/3Al2(SO4)3+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2n(H...最小值怎么出来的最小值是用Al去算的。因为要生成等物质的量H2，需要金属物质的量最少的是Al，极限的情况下就是这堆金属混合物中Fe和Mg都没有，只有Al，这样的话对应金属的物质的量最小。没有更小的情况了~
我来回答
类似推荐