1、对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广.
2、原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.如:
金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si).
3、离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低.
如KF>KCl>KBr>KI,CaO>KCl.
4、金属晶体:金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越
强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低.如:Na<Mg<Al.
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低.如铝硅合金<纯铝(或纯硅).
5、分子晶体:分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低.(具有氢键的分子晶体,熔沸点
反常地高)如:H2O>H2Te>H2Se>H2S,C2H5OH>CH3OCH3.
(1)组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高.
如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4.
(2)组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔沸点就越高,如熔沸点
CO>N2,CH3OH>CH3CH3.
(3)在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低.如:
C17H35COOH>C17H33COOH;
(4)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6>CH4,C2H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH.
(5)同分异构体:链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低.如:CH3(CH2)3 CH3 (正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4 C(新).芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、 间位降低.(沸点按邻、间、对位降低)
在物质结构、元素周期律这部分时,常见到比较物质熔沸点的题目,应如何解答,有什么规律?
在物质结构、元素周期律这部分时,常见到比较物质熔沸点的题目,应如何解答,有什么规律?
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