1.△H<0 正反应 放热 升高温度 平衡逆向移动
B的转化率 降低 V正 升高 (毕竟温度高了)
2.假如氦气会使体积变大(因为保持压强不变,气体多了 就得膨胀,不然 压强会大的)体积大了,分压就小了,所以 平衡要 逆向移动 c的物质的量减小
3.到平衡,气体的物质的量减少 所以 压强 降低
质量m一定,气体的物质的量n减少 ,所以平均相对分子质量m 变大
因为公式M=m/n
可逆反应A(g)+2B(g)==2C(g)△H<0在一定条件下达到平衡改变条件将变化情况填入空格
可逆反应A(g)+2B(g)==2C(g)△H<0在一定条件下达到平衡改变条件将变化情况填入空格
1.升高温度,B的转化率( ),v正( )
2.保持温度和压强不变,加入氦气,C的物质的量( )
3.保持温度和体积不变,从正反应开始致平衡,在这个变化过程中容器内气体的压强( ),混合气体的平均相对分子质量( )
1.升高温度,B的转化率( ),v正( )
2.保持温度和压强不变,加入氦气,C的物质的量( )
3.保持温度和体积不变,从正反应开始致平衡,在这个变化过程中容器内气体的压强( ),混合气体的平均相对分子质量( )
化学人气:156 ℃时间:2020-02-02 12:00:09
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