初中科学（溶液计算）

某温度下MgCl2饱和溶液溶质的质量分数为40%,在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2,最终的出水合晶体40.6g
从原饱和溶液析出无水MgCl2和结晶水的质量为40.6-4.6＝36克
而饱和溶液中,MgCl2的质量分数是40％,所以从原饱和溶液析出无水MgCl2的质量为36*40％＝14.4,析出结晶水的质量的是36-14.4＝21.6克
40.6克水合晶体中含有MgCl2的质量＝14.4+4.6＝19克,MgCl2的分子量是95,所以,40.6克水合晶体中含有MgCl2的摩尔数是19*95＝0.2mol
21.6克水的摩尔数＝21.6/18＝1.2mol
所以,水合晶体中,MgCl2：H2O＝0.2：1.2＝1：6
所以,水合晶体的化学式为MgCl2.6H2O
80℃时,饱和硫酸铜溶液310g,加热蒸发掉100g水,再冷却至30℃,可析出多少可胆矾?（80℃硫酸铜S=55g,30℃S=25g）
80℃的饱和硫酸铜溶液310g,其中含有CuSO4的质量＝310*55/(100+55)=110克,含水310-110＝200克
蒸发100克水后,溶液连同析出的胆矾还有210克
30℃的饱和硫酸铜溶液,CuSO4的质量分数＝25/（100+25）＝0.2＝20％
胆矾（CuSO4.5H2O）中,CuSO4的质量分数＝160/250＝0.64＝64％
设析出胆矾X克,则还有30度的饱和溶液210-X克
所以,
（210-X）*20％+64％*X＝110
解出X＝68/0.44＝1700/11＝154.45