氧化性强,俘获电子的能力强；还原性强,易失去电子
弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子（还原性）,一般还原性强于氧化性.
强酸 反之基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强，处于最低价态还原性就强”。如氢硫酸中硫元素是-2价，就只有还原性，而硫酸中硫元素+6价，就只有氧化性，亚硫酸中硫元素+4价，位于中间价态，那就氧化性和还原性都有。但是氧化性酸的氧化性强弱还和酸浓度、温度等因素有关。氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。 比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律： ①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如： 硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。 ②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如： HClO＞HClO2＞HClO4 HNO2＞HNO3 ③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。 ④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序： HBrO4≈H5IO6＞HClO4 HBrO3＞HClO3＞HIO3 HClO＞HBrO＞HIO H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4 HNO3＞H3AsO4＞H3PO4