Na2CO3溶液的质子守恒,C(OH-)水=C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) ,这里的C(H+)是什么?

水电离出的c(H+)=c(OH-) H2O=OH- +H+
碳酸钠水溶液中 水电离出 的氢离子有3种去处
一种保持原样就是H+形态,
一种是与CO32-结合成HCO3- 结合比例1:1
就是1个碳酸氢根离子中有1个水电离出的氢离子
一种是与CO32-结合成H2CO3 结合比例2:1
就是1个碳酸分子中有2个水电离出的氢离子
这样c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
H2O=OH- +H+
1 1 1
水的电离和其他物质的电离是完全一样的机理和性质,
要分清楚纯水,和溶液中的水的电离,
溶液中因为溶质电离或水解出的H+或者OH-会影响溶液中水的电离,使其平衡发生移动
但溶液的离子积和纯水的离子积是相同的Kw （OH-）x（H+）=10-14,
水电离出的OH-与H+按其电离方程都是1:1
比方NaOH溶液,OH-完全电离出,
溶液中的OH-加大 H2O=OH- +H+ 逆向进行.
溶液的离子积和纯水的离子积是相同的Kw不变
（OH-）x（H+）=10-14 OH-加大 水电离出的H+ 一定变小
H2O=OH- +H+ ,OH-与H+按其电离方程都是1:1
这样水电离出的OH-变小但依然等于H+
定量说1升 NaOH浓度1molL-
溶液中OH-完全电离,浓度为1molL-
Kw=（OH-）（H+）=10-14
那么溶液中的H+的浓度等于10-14,这就是水电离出的H+浓度
H2O = OH- + H+
1 1 1
10-14 10-14 10-14
这样水电离出的OH- = H+ =10-14
你说的问题在于溶液中的OH- 和 H+ 与水电离的OH- H+ 是相关的但完全不同的数值.