用密度为1.32g/ml的硫酸逐滴滴入到Bacl2溶液中,直到恰好沉淀完全为止.已知所生成的溶液的质量等于原Bacl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为?A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L .

选BD
不妨设：取密度为1.32g/ml的硫酸溶液质量为132g,则溶液体积为100mL,即0.1L .生成沉淀硫酸钡质量为132g.需硫酸的质量为132g *98/233 = 55.52g
硫酸的物质的量为：55.52g / (98g/mol) = 0.567mol
所以H2SO4溶液的浓度：55.52g / 132g *100% = 42.1%
0.567mol / 0.1L = 5.67mol/L