已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式

首先Br2水可以看做是HBr和HBrO
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBrO酸性比H2CO3弱,说明HBrO不可能与HCO3-或CO32-生成CO2；另外HCO3-比HBrO更难电离,说明CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-可以发生,反之不会发生反应.（如果反向可以的话,说明HCO3-可以与BrO-生成HBrO,即HCO3-比HBrO更容易电离了）
少量Br2水与NaHCO3反应体系中：HBr强酸,可以与HCO3-生成CO2,；HBrO不会与HCO3-反应.
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + HCO3- == CO2 + H2O + Br-
总反应：Br2 + HCO3- == HBrO + Br- + CO2↑
少量Br2水与Na2CO3反应体系中：HBr强酸,可以与CO32-生成HCO3-（因为Br2水少,不会生成CO2,即使生成CO2,也会被过量的Na2CO3吸收）,；HBrO与CO32反应生成HCO3-.
Br2 + H2O == HBr + HBrO
HBr + CO32- == HCO3- +Br-
CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-
总反应就是：Br2 + 2CO32- + H2O == 2HCO3- + BrO- + Br-