在100mL 0.3mol/L的NaOH溶液中 通入体积为448ml的CO2气体 充分反应后无气体溢出 假设反应前后溶液的体积不变 试确定反应后溶液中物质的种类并计算其物质的量浓度

溶液中NaOH的物质的量是0.1*0.3=0.03mol
通入的CO2的物质的量是0.448/22.4=0.02mol
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 1 1
0.03 0.015 0.015
0.03molNaOH先与0.015molCO2反应,全部生成0.015molNa2CO3,剩下的CO2再与Na2CO3反应生成NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
1 1 2
0.005 0.005 0.01
所以溶液中最后剩下0.01mol的NaHCO3和0.015-0.005=0.01mol的Na2CO3
浓度分别为：NaHCO3 0.01/0.1=0.1mol/L
Na2CO3 0.01/0.1=0.1mol/L