已知某一元弱酸HB的Ka=10-2,计算：1）0.01mol∙L-1HB溶液的pH 一共3小题,

1) 求0.01mol/L HB的pH
这个属于弱酸的电离平衡体系,c(H+) 的精确计算公式：
设c(H+) = x,则：
x^2 / (0.01-x) = Ka ,将已知Ka代入,计算出x,再换算成pH
2) 0.01mol/L的B- 溶液的pH
这个是属于盐的水解体系,弱酸强碱组成的盐水解c(OH-)计算公式：
设c(OH-) = x ,则：
x^2 / (0.01-x) = Kh = Kw / Ka
代入计算得到x为c(OH-),再换算成pH即可
3）0.01mol∙L-1HB与0.01 mol∙L-1B-等体积混合后溶液的pH
这个属于缓冲溶液体系.计算弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液体系的c(H+)计算公式：
设c(H+) = x ,则：
x = Ka c(HB) / c(B-) = Ka = 10^-2 = c(H+)
pH = 2