一块表面被氧化的镁条,称得质量为8.8克,将其放入200克稀硫酸中,恰好反应,且生成0.4克氢气.

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24 98 120 2
x y z 0.4g
x=4.8g
y=19.6g
z=24g
则氧化镁质量=8.8-4.8=4g
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
40 98 120
4g m n
m=9.8g
n=12g
硫酸镁质量=12+24=36(g)
硫酸质量=19.6+9.8=29.4(g)
质量分数=29.4/200=14.7%