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将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是( ) A.二价金属,二元酸 B.二价金属,三元酸 C.三价金属,二元酸 D.一价金属,一元酸
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是( )
A. 二价金属,二元酸
B. 二价金属,三元酸
C. 三价金属,二元酸
D. 一价金属,一元酸
化学
人气:841 ℃
时间:2019-08-20 20:18:37
优质解答
n(酸)=1.8L×2mol/L=3.6mol,n(H
2
)=
7.2g
2g/mol
=3.6mol,由H原子守恒可知,设酸中H的个数为x,
则3.6mol×x=3.6mol×2,解得x=2,即为二元酸;
由电子守恒可知,设金属化合价为y,则
2.4×y=3.6×2,
得到y=+3,即为+3价金属,
故选C.
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金属与酸反应生成氢气质量与什么有关
有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是()?
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