在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶质.求：

（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完
HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.5 40
X 60*20% 得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%
（2） 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
73 2
3.65 Z得出Z=0.1g
(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量
73 34
3.65 L得出L=1.7g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-1.7)约等于13.13%
另外一个回答中第三小题有点错误,这里修改了.