W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素
(1)W、X为金属,其最高价氧化物对应的水化物为碱,且两种碱可以反应生成盐和水,则为NaOH和Al(OH)3,二者反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y,Y表现-2价,则Y为S,Na2S的电子式为:,故答案为:;
(3)结合原子序数可知Z为Cl,S的低价氧化物通入氯气的水溶液中,应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl,反应化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,所以稳定性为HCl>H2S,
故答案为:HCl;H2S;
(5)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径大小顺序是:S 2->Cl->Na+>Al 3+,
故答案为:S 2->Cl->Na+>Al 3+;
(6)Z的最高价氧化物为是Cl2O7,Cl2O7和水反应生成高氯酸,0.25molCl2O7和水反应放出QkJ热量,则1molCl2O7和水反应放出4QkJ热量,所以其热化学反应方程式为:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol,
故答案为:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素. (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_. (2)W与
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______.
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______>______.(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:______.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______.
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______>______.(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:______.
化学人气:547 ℃时间:2020-02-03 06:41:51
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