铜的物质的量
n(Cu)=6.4g/(64g/mol)=0.1mol
设参加反应和生成二氧化硫的物质的量分别为n1,n2 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
1.2.1
0.1mol.n1.n2
n1=2*0.1mol/1=0.2mol
n2=1*0.1mom/1=0.1mol
参加反应的硫酸的质量
m(H2SO4)=0.2mol*98g/mol
=19.6g
2份硫酸中,其中1份硫酸即0.1mol作为氧化剂被铜还原其质量=19.6g/2=9.8g
每1mol铜反应转移电子的物质的量为2mol,所以0.1mol铜转移的电子的物质的量为0.2mol
生成二氧化硫的体积V(SO2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4是多少克
已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4是多少克
被还原的H2SO4是多少克?转移电子多少mol?生成标准状况下SO2多少升?
被还原的H2SO4是多少克?转移电子多少mol?生成标准状况下SO2多少升?
化学人气:241 ℃时间:2019-08-20 15:13:57
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