在三个烧杯中分别盛有等体积、浓度均为0.1mol/L的（1）KCl（2）AgNO3（3）K2SO4溶液,用铂电极与导线将三

此题根据串联电路各处电流强度相等,即得失电子的物质的量相等进行求解.由于没有溶液的体积只能看成足量.（1）阴极：2H^+ +2e^-=H2↑2 22.4X 0.448LX=0.04mol（2）杯的阴极产物是银,质量是_4.32__g阴极：Ag^+ +e^- = ...题目中的 浓度均为0.1mol/L 不用管的吗》？ 还有如果是 盛有 100ml 浓度均为0.5mol/l是不是应该也不用管他啊》？你好！需要考虑，只是由于n(KCl)=n(AgNO3)=n(K2SO4)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol>0.04mol各溶液中各溶质过量,所以可直接计算.祝你学习进步!那为什么不是用0.05mol的来算，而是用0.04mol的来算，是因为它才是实际发生反应的那部分吗？如果它是比0.05mol/l大的话，是不是就应该用0.05mol/l的来算啊？谢谢你的祝福，我会努力的希望你不会觉得烦你好！你放心！我不会烦。只要我的回答能对你的学习有帮助，我就开心。 因为（1）杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为0.448L时，阴极得到电子的物质的量为0.04mol,由于串联电路各处电流强度相等，即得失电子的物质的量相等，所以三个烧杯中各极得失电子的物质的量也只能为0.04mol,而不能是0.05mol.