1.H+和S2-反应,使反应正移(2H++S2-=H2S,盐酸中H+浓度大,故反应正移,FeS被溶解)
2.CaCO3和硫酸生成CaSO4,微溶(覆盖在CaCO3表面,使CaCO3无法接触硫酸),正反应无法进行,反应逆移(方程式:CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2)
3.用硫酸洗使(SO4)2-浓度变大,阻止溶解(正反应,生成(SO4)2-)反应进行.(溶解方程式:BaSO4=Ba2+ +SO42-)
试用平衡移动原理解释下列事实
试用平衡移动原理解释下列事实
1.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中.
2.碳酸钙难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中.
3.分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量.
详细点看不明白
1.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中.
2.碳酸钙难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中.
3.分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量.
详细点看不明白
其他人气:887 ℃时间:2020-02-03 20:11:28
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