化学计算－差量法

第一题：
设：两种化合物的化学式为KXn和LXn,物质的量为amoL,K的原子量为k,L的原子量为l,X的原子量为x.
则根据题目可得出四式：
1.a(k+nx)+a(l+nx)=29.6
2.a(k+nx+18*6)+a(l+nx+18*6)=51.2
3.k+8n+l+8n=13.1
4.k+8n=8(因为题中生成氧化物的方式不同,而导致了质量不同,假设KXn为生成沉淀的卤化物)
由1和2可解出a=0.1
重新建立等式：
5.k+8n=80
6.l+8n=51
7.k+l+2nx=296
由于n的取值是从1开始的正整数（经验值不大于4）,所以有一下系列
1、n=1 k=72 l=43 x=90.5(无此卤素,舍去)
2、n=2 k=64 l=35 x=49.25(无此卤素,舍去)
3、n=3 k=56 l=27 x=35.5(两种物质分别为FeCl3和AlCl3,和理解)
4、n=4 k=48 l=19 x=26.125(无此卤素,舍去)
固：此两种化合物为FeCl3和AlCl3.
第二题：
设：该烃类物质的化学式为：CnHm
则有下面的化学方程式和对应关系：
CnHm+(n+m/4)O2—>nCO2+m/2H2O V变
1 n 1+m/4
11.5ml 34.5ml 34.5ml
解得n=3 m=8,即：该化合物的分子式为：C3H8.
第三题：
根据题意可以列出下面的三段式：
4X + 4Y ===可逆=== 3Q + nR
初始 3mol 2mol 0 0
生成 -1/3mol -1/3mol +1/4mol +n/12mol
末态 8/3mol 5/3mol 1/4mol n/12mol
因为反应后压强是初始状态的110%,
所以有：（8/3mol+5/3mol+1/4mol+n/12mol）/（3mol+2mol）=110%
解得n=11
打字累死我了,希望对你有所帮助～求加分……