氯化钠是一种重要的化工原料,可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部是CaCl2),化验员欲测定原料中NaCl的质量分数,先称取60.
氯化钠是一种重要的化工原料,可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部是CaCl2),化验员欲测定原料中NaCl的质量分数,先称取60.0g样品加足量水完全溶解后,向所得溶液中加入质量分数为10%的Na2CO3溶液,充分反应后,生成2.0g白色沉淀.请回答下列问题:(写出计算过程)
(1)原料中NaCl的质量分数为多少?
(2)当恰好完全反应时,需10%的Na2CO3溶液的质量是多少?
(1)原料中NaCl的质量分数为多少?
(2)当恰好完全反应时,需10%的Na2CO3溶液的质量是多少?
化学人气:763 ℃时间:2019-08-20 22:34:36
优质解答
(1)由题意知,碳酸钙的质量为2.0g,设原资料中氯化钙的质量为y,需要碳酸钠的质量为x Na2CO3 +CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 x  ...
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