ph=12的NaOH和ph=13的NaOH等体积混合溶液,计算ph

根据0.3规则,PH=13-0.3=12.7
混合溶液pH计算的0.3规则
两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：
两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合,
当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；
当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；
当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3.
若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值,且pHA＜pHB,
当pHA＋pHB＝14时,pHC＝7；
当pHA＋pHB＜13时,则pHC＝pHA＋0.3；
当pHA＋pHB＞15时,则pHC＝pHB－0.3.
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用,或者说,弱者是强者的陪衬.由于溶液的体积增加一倍,溶液的[H+]或[OH－]除2,0.3实际上是lg2的值.因此,pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合,或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,以及用水稀释一倍,其结果都一样,pH值都是2.3.另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合,而非不等体积混合.