负极(Zn):Zn-2e=Zn2+ (氧化)
正极(Cu):2H++2e=H2↑(还原)
总反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑
生成氢气2.24L,氢气物质的量为0.1mol,
那么反应的锌的物质的量为0.1mol,
锌质量减轻0.1*65=6.5g
反应的H+物质的量为0.2mol,所以H2SO4为0.1mol
硫酸溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L
由铜片,锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标准状态)气体时,硫酸刚好用完,请计算:1,锌片质量减轻了多少克?2,原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
由铜片,锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标准状态)气体时,硫酸刚好用完,请计算:1,锌片质量减轻了多少克?2,原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
化学人气:266 ℃时间:2019-10-17 14:01:44
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