在标准状况下,10g一氧化碳和二氧化碳的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )

体积是6.72L 物质的量就是：6.72L / 22.4L/mol = 0.3mol
然后就可以列方程组解决了.
设混合气体中 一氧化碳和二氧化碳的的物质的量分别是 n1、n2
所以 n1 + n2 = 0.3mol
且28g/mol * n1 + 44g/mol * n2 = 10g
(CO、CO2摩尔质量分别为：28g/mol、44g/mol)
解得：n1=0.2mol n2=0.1mol
所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是 0.2mol : 0.1mol = 2:1