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(1)当H2S过量时,氧气不足量,反应前后气体的物质的量之比为4:3,设反应前混合气体的物质的量为4mol,则反应后气体的物质的量为3mol,气体的物质的量减少1mol,设氧气的物质的量为x,
2H2S+O2
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1mol 1mol
x 1mol
1mol:1mol=x:1mol,所以x=1mol,则硫化氢的物质的量为4mol-1mol=3mol,
相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,所以原混合气体中H2S和O2的体积之比=3mol:1mol=3:1;
(2)当O2过量时,则H2S不足量,反应前后气体的物质的量之比为4:3,设反应前混合气体的物质的量为4mol,则反应后气体的物质的量为3mol,气体的物质的量减少1mol,设H2S的物质的量为y,
2H2S+O2
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2mol 1mol
y 1mol
2mol:1mol=y:1mol,y=2mol,
则氧气的物质的量=4mol-2mol=2mol,
相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,所以原混合气体中H2S和O2的体积之比=2mol:2mol=1:1,
答:原混合气体中H2S和O2的体积之比为3:1或1:1.