我是高三化学老师,我来解决
第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3
第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3
第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2 溶液.注意是过量的.这是解题的关键.否则会抓不到头绪
第四步.过滤得到Fe(oH)3沉淀
第五步 灼烧得到Fe2O3
设原先铁x mol Al y mol
最后得到Fe2O3是 0.5x mol铁的物质的量是守恒的
0.5x *160*2=56*x+27y
x:y=27:104
关于质量之比你只要换算一下就可以啦,哈哈
把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量NaOH溶液,
把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量NaOH溶液,
过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好是原来合金的一半,求合金中铁和铝的质量比
过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好是原来合金的一半,求合金中铁和铝的质量比
化学人气：150 ℃时间：2019-09-21 06:28:49
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