为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x y×9.8%      0.10g

65

x

＝

98

y×9.8%

＝

2

0.10g

x=3.25g   y=50g  
（1）样品中铜的质量分数=

10g−3.25g

10g

×100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的质量为53.15g；