2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为_克．

设2.7克铝生成氢气的质量为x，则
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑   
54                6
2.7g             x

54

6

＝

2.7g

x

解得：x=0.3g
设6.5克锌可以生成氢气的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65              2
6.5g            y

65

6.5g

＝

2

y

解得：y=0.2g
设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
56              2
2.8g            z

56

2.8g

＝

2

z

解得：z=0.1g
所以生成氢气的质量为：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案为0.6g．