KNO3(NaCl) 重结晶

解析：结晶分两种情况,一是蒸发结晶,二是加热冷却结晶.
KNO3(NaCl) 由于它们随温度的升高,KNO3溶解度随温度升高而增大,而NaCl溶解度随温度升高变化不大,当将它们加水溶解后,加热,搅拌,待全部溶解后盖上表面皿,冷却后就有KNO3晶体吸出,而NaCl几乎没有吸出,过滤,抽干后得到纯度较高的硝酸钾晶体.在将过液反复上述过程,就是生结晶.额。。。我的疑问在于1.既然如此，直接溶于水 不就行了 为什么还要加热再冷却？2.还有就是这个步骤之前的操作是对NaCl 和 KNO3溶于水后加热浓缩，再趁热过滤，在滤液中加入沸水再再蒸发冷却，不是已经除去大量的NACL了吗之后再这样重结晶有什么提纯效果？1.不行，因为直接溶于水，KNO3和NaCl都能溶于水，所以不能分离。2. 溶于水后加热浓缩，再趁热过滤。这句话不对。 我说过了，它们不能用蒸发结晶的方法。只能用第二种方法分离了。1.那你加热后冷却难道就没有KNO3溶于水了？？2.我说的是之前的步骤：这是一个化学实验：硝酸钾的制备和提纯。重结晶是提纯，我写的步骤是制备。步骤全是书上写的，怎么可能错？？1.一定有，所以要重结晶。2。你的题目没有说明呀！！！==1.我的意思是：重结晶的过程不是也使得KNO3溶于水了？加热再冷却给我的感觉是什么都没改变啊？2.不好意思。之前没说清楚。1问：你理解错了，加热溶解，再冷却结晶，一定是 KNO3吸出的多，溶解的一定是少量的。这和溶解度有关呀。额== 那比如 直接在晶体中加20摄氏度的水溶解的KNO3 和 加热到100度再析出得到的20度的溶液里面的KNO3不应该是一样的嘛一样的，但如果有杂质（如NaCl), 不就得到较纯的KNO3了吗.