设未氧化的锌质量为xg,被氧化的为yg,则ZnO质量为81y/65g,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
65g 98g 161g 2g 81g 98g 161g
x=6.5g 9.8g 16.1g 0.2g 81y/65 19.6—9.8g 16.1g
(19.6g=100g*19.6%)
y=6.5g
所以,反应后m(ZnSO4)=32.2g,溶液质量为100g+6.5g+8.1g—0.2g=114.4g,
溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算
答:锌片中被氧化的锌元素的质量为6.5g,溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算.
:一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求:
:一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求:
(1)、锌片中被氧化的锌元素的质量
(2)、反应后溶液中溶质的质量分数
(1)、锌片中被氧化的锌元素的质量
(2)、反应后溶液中溶质的质量分数
化学人气:737 ℃时间:2019-08-19 17:35:36
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