由题意得,生成氢气0.0375mol 有反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
于是要有0.0375mol锌与之反应,锌的质量为0.0375*65=2.4375 g
Zn%=2.4375/3=81.25%
所以杂质质量分数=18.75%
取含有杂质的锌粒3g与足量的稀硫酸反应,标准状况下可产生氢气0.84L,求锌粒中杂
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最好有讲解,我想了很长时间,并不是想抄答案,
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最后的问题是 求锌粒中杂质的质量分数
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化学人气：486 ℃时间：2019-08-20 09:56:00
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