若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,
若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,
若得到2.24L（标况）cl2,则消耗的氧化剂的质量是多少克?被氧化的HCl的质量为多少克?反应中转移电子的物质的量为?
要步骤~~
若得到2.24L（标况）cl2,则消耗的氧化剂的质量是多少克?被氧化的HCl的质量为多少克?反应中转移电子的物质的量为?
要步骤~~
化学人气：448 ℃时间：2019-12-09 02:28:13
优质解答
二氧化锰做氧化剂,因为产生0.1mol气体,所以消耗氧化剂8.7g.被氧化的HCl为14.2g.有.02mol电子转移.
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