CH3COOH电离生成CH3COO-与H+,为可逆反应,NAOH完全电离,OH-消耗H+生成很难电离的H20,且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+)
PH是因为所用的酸多于氢氧化钠,即原始的c(H+)>c(Na+) 而Na离子在整个反应中量不变 H离子在水解是只消耗极少 故c(H+)与c(Na+)嘛pH<7,所以CH3COOH的量必须比NAOH多,你这么理解也是对的,O(∩_∩)O~
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
为什么c(H+)>C(Na+)
谢
为什么c(H+)>C(Na+)
谢
化学人气:426 ℃时间:2019-09-29 00:25:44
优质解答
我来回答
类似推荐
- 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)",这
- 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)"
- 常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( ) A.pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) B.pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) C.pH>7
- 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
- 想0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
猜你喜欢
- 1am really painfu ,But lI really miss you .
- 2英语音标都怎么写
- 3有200mL Mgcl2和Alcl3的混合溶液,其中镁离子的物质的量浓度为0.2mol/L,氯离子的物质的量浓度为1.3mol/...
- 46年级上册语文8单元作文,学习艺术的故事和感受,仿我的舞台,要写学吉他
- 5一段长10米的落水管,落水管的底面是边长为3分米的正方形
- 61-9/8除以6/5乘以16/3要过程
- 7等腰三角形一边长是3cm,另一边长是6cm,则它的周长是_.
- 8Could you tell me__? A.where does he lives B.wherelives he C.where he lives D.he lives where
- 9祝你早日实现你的梦想.翻译成英文.
- 10若x,y为实数,且|x-2|+根号y-3=0,求x的y次方的值.