用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电.若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（　　） A.1 B.8 C.13 D.14

用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极上是氢离子得电子，2H⁺+2e^-═H₂↑，总反应为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，当电源提供给0.2mol电子时，根据2H⁺+2e^-═H₂↑可知，生成0.1mol氢气，根据总方程式可知，2NaOH～H₂↑，所以溶液中氢氧根离子，n（OH^-）=0.2mol，此溶液体积为2L，溶液中c（OH^-）=

n

v

=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

Kw

C(OH−)

=

10−14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，所以pH=13，
故选：C．