（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容． 实验步骤及现象 结论 ①将少许白色粉末溶

（1）通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜，根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）；故答案为：白色沉淀全部溶解
（2）设碳酸钠的质量是X，生成的NaCl的质量是Y，
   Na₂CO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106           117         44
   x            Y           8.8

106

44

═

x

8.8

得：X=21.2

117

44

═

y

8.8

 得：Y=23.4
所以碳酸钠的质量分数是：

21.2

44.6

×100%═47.5%
反应后NaCl的质量是：（44.6-21.2）+23.4=46.8
反应后溶液的质量是：44.6+286.2+146-8.8=468
溶质的质量分数是：

46.8

468

×100%═10%
故答案为：47.5%、10%