1、金属为2摩尔,氯化氢为0.1摩尔,注意过量的问题.铝、镁只能与盐酸反应,不能与水反应,本题中金属过量,生成氢气按照盐酸计算,均为0.05摩尔；钠除了可以与盐酸反应,还可以继续与水反应,故生成氢气为1摩尔.1:1:20
2、生成1摩尔氢气需要那46克,镁24克,铝18克,故等质量的钠镁铝与足量盐酸生成的氢气为(1/46):(1/24):(1/18),化简一下即可.
(1)2mol Al,Mg,Na,分别与100毫升1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为( )
(1)2mol Al,Mg,Na,分别与100毫升1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为( )
(2)等质量的Na,Mg,Al,与足量的稀盐酸反应,生成的H2的体积比为( )
(2)等质量的Na,Mg,Al,与足量的稀盐酸反应,生成的H2的体积比为( )
化学人气：764 ℃时间：2019-08-18 11:55:04
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