只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下列有

只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,m（Fe）︰m（O）= 16.8：（23.3-16.8）=16.8:6.5=2.54,
在Fe2O3中,m（Fe）︰m（O）= （2×56）︰（3×16）=21︰9 =2.333
在FeO中,m（Fe）︰m（O）= 56︰16 = 21︰6=3.5
在Fe3O4中,m（Fe）︰m（O）=56*3:16*4=2.625
所以,在固体混合物（Fe2O3、FeO）中,m（Fe）︰m（O）的值必定是在21︰9 与21︰6之间的数.
【终上所述,答案选A.是Fe2O3和FeO；Fe2O3和Fe3O4；或者Fe2O3和FeO和Fe3O4三种组成可能.】谢谢，可是答案是选AD，帮我看看，D对吗？设：若固体样品由两种物质组成，则其中一种物质的质量分数为x;(y) 如果是Fe2O3和FeO则：2.333*(1-x)+3.5x=2.54 x=0.1774=17.74%;如果是Fe2O3和Fe3O4则：2.333*(1-y)+2.625y=2.54 y=0.7089=70.89%;即Fe2O3%=29.11%近似等于9/29(因为计算过程会有误差的），所以D选项也是正确的，整题答案选：AD。